Нитратомеры бытовые (измерители нитратов). Купить в Киеве, Украине

ЧТО ТАКОЕ НИТРАТЫ?

Химическая характеристика. Нитраты образуются при взаимодействии азотной кислоты HNO₃ с металлами, оксидами, гидроксидами, солями (примеры нитратов: NaNO₃, KNO₃, NH₄ NO₃, Mg(NO₃)₂ и т.п.). Практически все нитраты хорошо растворимы в воде и устойчивы при обычной температуре. Как правило, нитраты плавятся при относительно низких температурах (200-600°C), зачастую с разложением.
Нитраты щелочных металлов (калия, натрия и т.п.) разлагаются до нитритов (NO₂) с выделением кислорода (при длительном нагревании ступенчато разлагаются на оксид металла, молекулярные азот и кислород, ввиду чего являются хорошими окислителями). Нитраты металлов средней активности (железа и т.п.) разлагаются при нагревании до оксидов металлов с выделением диоксида азота и кислорода. Нитраты благородных металлов (серебра и т.п.) разлагаются до свободных металлов с выделением диоксида азота и кислорода.
Нитраты являются достаточно сильными окислителями в твёрдом состоянии (обычно в виде расплава), но практически не обладают окислительными свойствами в растворе, в отличие от азотной кислоты.

Воздействие на организм. Нитраты постоянно поступают в организм человека и непосредственно не являются для него ядом. Однако, при потреблении в повышенных количествах нитраты в пищеварительном тракте частично восстанавливаются до нитритов (более токсичных соединений), а последние при поступлении в кровь могут вызвать метгемоглобинемию (двухвалентное железо в гемоглобине крови окисляется до трёхвалентного и получается метагемоглобин. Он не способен переносить ни кислород О₂ ни углекислый газ СО₂). Кроме того, из нитритов в присутствии аминов могут образоваться N-нитрозамины, обладающие канцерогенной активностью (способствуют образованию раковых опухолей). При приеме высоких доз нитратов с питьевой водой или продуктами через 4-6 ч появляются тошнота, одышка, посинение кожных покровов и слизистых, понос. Сопровождается все это общей слабостью, головокружением, болями в затылочной области, сердцебиением.

Нахождение в природе. Растения используют азот из соли (нитрата) для построения клеток организма, создания хлорофилла. Максимальное накопление нитратов происходит в период роста плодов (перед началом уборки урожая), поэтому недозрелые овощи (кабачки, баклажаны) и картофель, а также овощи раннего созревания могут содержать нитратов больше, чем достигшие нормальной зрелости.
В растениях нитраты распределяются неравномерно. В капусте, нитраты больше всего накапливаются в кочерыжке, в огурцах и редисе - в поверхностных слоях, в моркови - в центре. В среднем, при мойке и зачистке овощей и картофеля теряется 10-15% нитратов. Еще больше - при тепловой кулинарной обработке, особенно при варке, когда теряется от 40% (свекла) до 70% (капуста, морковь) или 80% (картофель) нитратов. Поскольку нитраты химически довольно активные соединения, то при хранении овощей их содержание уменьшается за несколько месяцев на 30-50%. Ослабить концентрацию нитратов также можно путем вымачивания продукта или разведения (разбавления) его в большом объеме продуктов, не содержащих нитратов.

Допустимые уровни. Допустимое суточное поступление нитратов для взрослого человека составляет 0,325 грамм. Предельно допустимые концентрации нитратов в некоторых овощах и фруктах приведены ниже в таблице.

Продукт	Содержание, г/кг
Листовые овощи (салат, петрушка, укроп)	2,00
Редис	1,50
Свекла столовая	1,40
Капуста белокачанная ранняя	0,90
Лук зеленый	0,60
Капуста белокачанная поздняя	0,50
Морковь ранняя, кабачок	0,40
Баклажан	0,30
Морковь поздняя, картофель	0,25
Перец сладкий, банан	0,20
Помидоры (томаты)	0,15 / 0,30
Огурцы	0,15 / 0,40
Клубника	0,10
Дыня	0,09
Лук репчатый	0,08
Арбуз, виноград, яблоко, груша, абрикос, манго, персик, хурма	0,06